饱和石灰水就是氢氧化钙溶液，即不能再溶解碳酸钙的水。因为熟石灰在水中溶解度很小，故而新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置(澄清)这个过程才能得到清澈透明的溶液，即为氢氧化钙(俗名熟石灰)的澄清水溶液，呈碱性。
配置方法
1.根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，把没有溶解的氢氧化钙除去，就可得到氢氧化钙溶液。
2.配制的氢氧化钙溶液的溶质是氢氧化钙，所以要制取氢氧化钙，现有可取的药品中含有生石灰和蒸馏水，可以用生石灰和蒸馏水反应生成氢氧化钙，因为氢氧化钙微溶于水，得到的是悬浊液，所以需将没溶解的氢氧化钙除去，用过滤的方法将不溶于液体的固体与液体分离，能得到氢氧化钙溶液。
3.氢氧化钙溶解度为0.185g/100cm。配置100mL饱和石灰水，饱和溶液只是需要0.185g氢氧化钙，可用托盘天平将其称量。
饱和石灰水——就是”氢氧化钙溶液“
即：”不能再溶解碳酸钙的水“
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具体说明：
配制分析：
根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，把没有溶解的氢氧化钙除去，就可得到氢氧化钙溶液。
配置过程：配制的氢氧化钙溶液的溶质是氢氧化钙，所以要制取氢氧化钙，已知药品中含有生石灰和蒸馏水，所以用生石灰和蒸馏水反应生成氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，得到的是悬浊液，所以需将没溶解的氢氧化钙除去，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤，通过过滤除去不溶于水的氢氧化钙，就能得到氢氧化钙溶液了，过滤时注意“一贴二低三靠”。
配置饱和石灰水：氢氧化钙溶解度为0.185g/100cm(出自氢氧化钙)，
并不是所谓的“特别小”(即使对于中学范畴)，配置100mL饱和石灰水，饱和溶液也只是需要0.185g氢氧化钙。而中学所使用的托盘天平最小刻度为0.1g，其称量量处于托盘天平的称量范围之内，即该称量操作可以进行。
石灰水:
澄清石灰水：
CaO(氧
化钙，也就是生石灰)溶于水后生成的Ca(OH)2溶解度非常小，所以我们常看到的石灰水都是浑浊的，澄清是过滤后的结果。而且由于澄清的石灰水作用主要
就是检验反应产物，如果本身不澄清，即使生成沉淀也不能看到，所以书中提到石灰水一般都要加“澄清”二字。而且因为澄清石灰水中氢氧化钙只是微溶，所以并
不用于CO2的吸收，只是单纯的检验。而且，澄清石灰水是混合物(一般情况下是指Ca(OH)2和水的混合物)。
饱和石灰水：
化学上只有配置饱和溶液时才严格要求加入过量溶质直至不能再溶解为止，此时(过滤之前)整体溶液是浑浊的，存在不溶物(过量的溶质)，此时才有进行“澄(dèng)清(使杂质沉淀，液体变清)”这一过程。
氢氧化钙溶解度为0.185g/100cm(出自氢氧化钙)，即：配置100mL饱和石灰水，饱和溶液也只是需要0.185g氢氧化钙.
饱和溶液和不饱和溶液：
概念：
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液.
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
概念的理解：
溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。
把不饱和的石灰水变成饱和,可采取的措施：
升高温度(溶解度降低)
加入溶质(可加入氧化钙)
蒸发溶剂
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用途(澄清石灰水)：
主要用于检验反应生成物，一般用于检验二氧化碳(CO2)，另外二氧化硫(SO2)也能使澄清石灰水变浑浊。
①检验二氧化碳的原理：
二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
如果继续通入二氧化碳，浑浊的石灰水又会变得清澈，这是因为通入的过量的二氧化碳与碳酸钙和水反应生成了可溶的碳酸氢钙，化学方程式为：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
②检验二氧化硫的原理：
二氧化硫通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化硫和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，化学方程式为：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
③石灰水的其他作用 ：
在米凉虾中加入澄清石灰水, 作用主要是使米浆凝结爽滑, 增加米凉虾的自然清香清甜味, 促进味道的丰富, 改变食物的性质, 使之从酸性食物变为碱性食物, 并且成为低热量的健康食物。
除此之外, 石灰水还有消毒杀菌的作用, 作为一种安全环保的低成本的食品添加剂, 暂无替代品。石灰水还广泛运用于实验
